Open Library - открытая библиотека учебной информации

Открытая библиотека для школьников и студентов. Лекции, конспекты и учебные материалы по всем научным направлениям.

Категории

Химия CТРОЕНИЕ АТОМА. МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
просмотров - 479

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Все вещества являются простыми или сложными. Простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента͵ к примеру металл желœезо – Fe, газ хлор Cl2, кислород О2 и т.д. По физическим и химическим свойствам простые вещества де-лятся на металлы и неметаллы.

Сложные вещества состоят из атомов нескольких элементов. Многоэлементные кислородосодержащие соединœения по химическим свойствам разделяются на оксиды, основания, кислоты и соли:

основные K2O, Na2O, MgO, CaO, BaO, SrO, CuO, FeO, CrO
Оксиды кислотные CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, CrO3, Cl2O7, MnO3, Mn2O7
  амфотерные BeO, ZnO, PbO, SnO, PbO2, MnO2, SnO2, Cr2O3, Fe2O3,
Основания KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Cu(OH)2
средние KCl, Na2CO3, Ca(NO3)2, Ba3(PO4)2, LiClO4, Na2MnO4, Rb2S
Соли кислые NaHCO3, Al(HSO4)3, Ca(H2PO4)2, KHS, MgHPO4, K2HPO4
  основные AlOHSO4, [Al(OH)2]2SO4, (CaOH)2CO3, MgOHCH3COO

Основания и кислородосодержащие кислоты часто рассматриваются как гидраты оксидов и объединяются в единый класс гидроксидов, имеющих основный или кислотный характер.

Оксиды - соединœения элемента с кислородом. По свойствам различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основным оксидам соответствуют основания. Это оксиды большинства металлов обычно со степенью окисления +1, +2 и редко +3.

Химические свойства базовых оксидов заключаются в следующем:

1) основные оксиды взаимодействуют с кислотами:

Основный оксид + кислота = соль + (вода)

СаO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

2) некоторые основные оксиды (прежде всœего оксиды s-элементов, а также оксиды скандия, иттрия, лантана) непосредственно реагируют с водой:

Основный оксид + вода = основание

CaO + H2O = Ca(OH)2; Rb2O + H2O = 2RbOH

3) основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами (чаще всœего при сплавлении):

Основный оксид + кислотный оксид = соль

СаO + N2O5 = Ca(NO3)2; Na2O + CO2 = Na2CO3

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. К ним относятся оксиды неметаллов (большинства р-элементов) со степенью окисления обычно +3, +4, +5, +6, +7, к примеру, B2O3, CO2, P2O5, SO3, Cl2O7, а также некоторых металлов (d-элементов) с максимальной степенью окисления металла, к примеру Ta2O5, MoO3, Mn2O7.

Химические свойства кислотных оксидов следующие:

1) многие кислотные оксиды с водой образуют кислоты, ᴛ.ᴇ. :

Кислотный оксид + вода = кислота

СO2 + H2O = H2CO3; P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;

SO3 + H2O = H2SO4; 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

2) кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями в водных растворах или при сплавлении:

Кислотный оксид + основание = соль + вода

СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О; SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

3) кислотный оксид + основный оксид = соль.

CO2 + CaO = CaCO3; P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2; SO2 + K2O = K2SO3

Амфотерные оксиды –это оксиды некоторых элементов, которые в зави-симости от условий проявляют свойства как базовых, так и кислотных оксидов, ᴛ.ᴇ. характеризуются ктислотно-основной двойственностью, к примеру BeO, Al2O3, MnO2, ZnO, Cr2O3, PbO, SnO, PbO2, SnO2 и т.д. Такие соединœения могут реагировать и с кислотами, и с кислотными оксидами, проявляя основные свой-ства:

BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O; BeO + CO2 = BeCO3 Οʜᴎ также могут реагировать и с основаниями, и основными оксидами. При этом они ведут себя как кислотные соединœения:

BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O; BeO + Na2O + Na2BeO2.

Кислоты –это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Кислоты бывают сильные (HCl, HBr, HNO3, H2SO4 и др.) и слабые (HNO2, H2CO3, H3PO4 и др.). Основность кислоты определяется числом ионов Н+, участвующих в реакции с основанием, и является переменной величиной, к примеру:

НЗРО4 Н+ + Н2РО4-, основность кислоты равна 1;

НЗРО4 + NaOH = NaН2РО4 + H2O

НЗРО4 + + НРО42-, основность кислоты равна 2;

НЗРО4 + 2NaOH = Na2НРО4 + 2H2O

НЗРО4 + + РО43-, основность кислоты равна 3;

НЗРО4 + 3NaOH = Na3РО4 + 3H2O

В общем случае число кислотных остатков равно наибольшей основности кислоты. Величина заряда аниона кислотного остатка определяется числом ка-тионов водорода, образующихся при диссоциации. Важнейшие химические свойства кислот следующие:

1) кислота + основный оксид = соль + вода:

2HCl + FeO = FeCl2 + H2O

2) кислота + основание = соль + вода:

2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

3) кислота + амфотерный оксид = соль + вода:

2HCl + BeO = BeCl2 + H2O

4) кислота + амфотерное основание = соль + вода:

2HCl + Be(OH)2 = BeCl2 + 2H2O

5) кислота + основная соль = средняя соль(или две средние соли)+ вода:

2HCl + (FeOH)Cl = FeCl2 + 2H2O

2HNO3 + 2(FeOH)Cl = FeCl2 + Fe(NO3)2 + 2H2O

6) многоосновная кислота + средняя соль этой кислоты = кислая соль:

H2SO4 + FeSO4 = Fe(HSO4)2

Основания – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на гидроксид-ионы и катионы основного остатка, причем число образующихся ионов ОН- определяет кислотность основания, к примеру:

Cа(OH)2 (CаOH)+ + OH-, кислотность равна 1;

Cа(OH)2 2+ + 2OH-, кислотность равна 2.

Важнейшие свойства оснований можно выразить следующими возможными процессами:

1) основание + кислотный оксид = соль + вода:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2) основание + кислота = соль + вода:

2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O

3) основание + амфотерный оксид = соль + вода:

2NaOH + BeO = Na2BeO2 + H2O

4) основание + амфотерное основание + соль + вода:

2NaOH + Be(OH)2 = Na2BeO2 + 2H2O

5) основание + кислая соль = средняя соль + вода:

NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O

6) основание + средняя соль = новое основание + соль:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Амфотерные основания -это сложные вещества, которые обладают химическими свойствами основания и кислоты, ᴛ.ᴇ. как и амфотерные оксиды, характеризуются кислотно-основной двойственностью, и их можно представить в форме основания и кислоты:

Al(OH)3 H3AlO3

Отсюда и их поведение:

1) как основание – реагируют с сильными кислотами, растворяются в них:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2) как кислота – взаимодействуют со щелочами:

H3AlO3 + 3КОН = К3AlO3 + 3Н2О (при сплавлении)

или

Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] (в водном растворе).

Соли– вещества ионного строения, которые в водных растворах диссоциируют на ионы основного и кислотного остатка:

Na2SO4 2Na+ + SO42-

По составу различают следующие виды солей:

1) средние – продукты полной нейтрализации кислоты основанием, при этом происходит полное замещение атомов водорода в молекуле кислоты:

Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2) при неполном замещении атомов водорода образуются кислые соли; их образуют обычно многоосновные кислоты при избытке последних:

Сu(OH)2 + 2H2SO4 = Cu(НSO4)2 + 2H2O

3) при частичном замещении групп ОН- в молекуле основания кислотными остатками образуются основные соли:

2Сu(OH)2 + H2SO4 = (CuОН)2SO4 + 2H2O

Основные соли могут образованы только многокислотными основаниями.

Названия кислой соли складываются из названия соответствующей средней соли с приставкой «гидро», «дигидро» и т. д. (в зависимости от числа атомов во-дорода в кислотном остатке). К примеру: КНСО3 – гидрокарбонат калия; Са(Н2РО4)2- дигидрофосфат кальция.

Название основной соли складывается из названия соответствующей средней соли с прибавлением приставки «гидроксо», «дигидроксо» и т. д. (в зависимости от числа групп ОН- в основном остатке). К примеру: (BeOH)2CO3 – гидроксо-карбонат бериллия; Al(OH)2NO3 – дигидроксонитрат алюминия. При добавлении кислоты основные соли легко переходят в средние:

Al(OH)2NO3 + 2HNO3 = Al(NO3)3 + 2H2O

Для превращения кислой соли в нормальную соль следует добавить щелочи (основания):

Cu(НSO4)2 + Сu(OH)2 = 2CuSO4 = 2H2O

Принципы научной классификации, химические свойства, способы получения, взаимные превращения и названия всœех рассмотренных важнейших классов неорганических соединœений подробно описаны в учебно-методической литературе.

21.Приведите уравнения реакций получения указанных ниже солей из со-ответствующих кислот и оснований: фосфат хрома(П), гидрокарбонат бария, дигидроксосульфат алюминия.

22.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Желœезо→сульфат желœеза(III)→гидроксид желœеза(III)→оксид желœеза(III) →хлорид желœеза(III)→дигодроксохлорид желœеза(III).

23.С какими из перечисленных веществ - N2O5, Zn(OH)2, FeO реагирует гидроксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций.

24. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, исходя из четырех простых веществ – калия, серы, кислорода и водорода, можно получить три средние соли и три кислоты. Полученные соединœения назовите.

25. Напишите уравнения всœех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора(V), гидроксида бария, серная кислота͵ иодид калия, нитрат свинца(II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.

26. С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: йодоводородная кислота͵ нитрат меди(II), хлорид стронция, оксид серы(IV), оксид свинца(II). Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме.

27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гид-роксохлорид алюминия, гидросульфид калия, гидрокарбонат бария.

28. Какие кислоты бывают получены при непосредственном взаи-модействии с водой следующих оксидов: Р2О5, СО2, СгО3, SO2, СO2?

29. Как осуществить следующие превращения:

Zn →ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → Zn(NO3)2 →фосфат калия.

30. Как осуществить следующие превращения:

Аl → Al2O3 → Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 → Al(NO3)3 → Na3AlO3.

31. Напишите уравнения реакций получения нормальных (средних), кислых и оcновных солей никеля(II), используя гидроксид никеля и фосфорную кислоту. Кислые и основные соли превратите в нормальную соль.

32.С какими из перечисленных веществ P2O5, Sn(OH)2, CoO, AgNO3, H2S, Al2O3 будет реагировать соляная кислота? Составьте ионные и ионно-молеку-лярные уравнения возможных реакций.

33. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НСl, Н2S, NO2,2, NН3, С12, N2? Напишите уравнения воз-можных реакций.

34. Приведите уравнения реакций получения ниже перечисленных солей, ис-ходя из соответствующих кислот и оснований: а) фосфат марганца(II); б) гид-роксокарбонат цинка; в) гидрофосфат калия; г) дигидроксосульфат алюминия.

35. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из базовых и кислых, подобрав для этого соответствующий реагент:

а) дигидоксонитрат алюминия→ нитрат алюминия + хлорид алюминия;

б) гидроксохлорид хрома(Ш) → хлорид хрома(Ш);

в) дигидрофосфат магния → фосфат магния;

г) гидрокарбонат кальция → карбонат кальция + карбонат натрия.

36. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства указанных ниже соединœений: а) оксид желœеза(III); б) оксид фосфора(III); в) гид-роксид олова(II); в) оксид кремния(IV).

37. Составьте формулы нормальных (средних) и кислых солей калия и каль-ция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой. Напишите уравнения реакций их получения и приведите названия этих солей.

38. Составьте формулы нормальных и базовых солей кальция и алюминия, образованных: а) соляной кислотой; б) серной кислотой. Напишите названия этих солей.

39.Составьте уравнения соответствующих реакций и определите, при каком соотношении основания и кислоты образуются гидроксосульфат, дигид-роксосульфат и гидросульфат хрома(Ш)? Все указанные соли переведите в сульфат хрома(III).

40.Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства указанных соединœений: оксид меди(П), оксид азота(V), гидроксид желœеза(III).

Пример 1. Составление электронных формул атомов элементов с учетом значений квантовых чисел электронов наружного слоя. Напишите электронную формулу атома элемента и назовите его, если значения квантовых чисел (n, l, ml ms) электронов наружного электронного слоя следующие: 4, 1, -1, + 1/2; 4, 1, 0, +1/2; 4, 1, +1, +1/2.

Решение. Состояние каждого электрона наружного энергетического уровня определяется следующим набором квантовых чисел:

1-й электрон: n = 4, l =1, ml = -1, ms = + 1/2;

2-й электрон: n = 4, l =1, ml = 0, ms = + 1/2;

3-й электрон: n = 4, l =1, ml = +1, ms = + 1/2;

Главное квантовое число равно четырем, следовательно, электроны находятся на 4-м энергетическом уровне. Орбитальное квантовое число определяет форму орбитали. В случае если l=1, то орбиталь принято называть р-орбиталью, следовательно, три электрона находятся на р-подуровне 4-го энергетического уровня. Магнитное квантовое число ml (-1, 0, +1) определяет ориентацию орбитали в пространстве. На всœех трех р-орбиталях х, ру, рг) находится по одному электрону (ms = + l/2). Наружный энергетический уровень атома этого элемента содержит пять электронов: ...4s24p3. Такую электронную конфигурацию наружного энергетического уровня имеет атом мышьяка As, электронная формула которого следующая: Is22s22p63s23p63d104s24p3.

Пример 2.Изображение электронной структуры атомов элементов с помощью энергетических ячеек.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам для атома элемента с порядковым номером 40.

Решение. Элемент с порядковым номером 40 - цирконий Zr, находится он в пятом периоде, IVВ подгруппе. Цирконий - это d-элемент. Электронная формула атома циркония - Zr 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2.

Принимая во внимание правило Гунда, заполним энергетические ячейки следующим образом:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓       ↑↓
                                               

Пример 3.Определœение значений квантовых чисел для эле­ктронов атома элемента.Для атома с электронной структурой 1s22s2p1 найдите значения четырех квантовых чисел n, l, ml, ms, определяющие каждый из электронов в нормальном состоянии.

Решение. Электронную структуру 1s22s2p1 имеет атом бора. Значения квантовых чисел для электронов атома бора нужно определять с учетом принципа Паули, согласно которому в атоме не может быть даже двух электронов, у которых всœе четыре квантовых числа были бы одинаковыми. 1-й энергетический уровень атома бора содержит два электрона в s-состоянии. Эти электроны характеризуются следующим набором квантовых чисел: 1,0, 0, ±1/2. Электроны в s-состоянии второго энергетического уровня имеют значения квантовых чисел: 2, 0, 0, ±1/2.

Квантовые числа 2, 1, -1, +1/2 описывают р-электрон второго энергетического уровня бора в р-состоянии. Значения квантовых чисел пяти электронов атома бора следующие:

Квантовое число Электрон
n
l
ml -1
s +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2

41.Приведите по два примера, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних (для d-элементов) энергетических уровней атомов.

42.Внешние энергетические уровни атомов имеют вид 3s1; 5s25p2; 4s24p6; 2s22p5. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

43.Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов элементов с зарядом ядра +42; +28; +19? Составьте электронные формулы для атомов этих элементов.

44.Какие из электронных конфигураций соответствуют основному, возбужденному или запрещенному (невозможному) состоянию:

а) 1s22s22p53s3; б) 1s22s22p63s13p53d1; в) 1s22s22p63s23p64s24p64d45s1; г) 1s22s12p7.

45. Напишите электронные формулы атомов фосфора, цезия и ванадия. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

46. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

47. Какие значения имеют квантовые числа n, l, m и s для следующих атомных орбиталей: а)4s; б)2р; в)3d; г)4f?

48. Составьте электронную формулу атомов элементов с зарядом ядра +25 и +33. Покажите распределœение валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления возможны у этих элементов?

49. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m при орбитальном квантовом числе l=0; 1; 2 и З? Какие элементы в Периодической системе носят названия s, p, d и f-элементов? Приведите примеры.

50. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l, т1 и тs, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома фосфора?

51.Приведите по два примера, относящихся к p-, d- и f-электронным семействам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних (для d-элементов) энергетических уровней атомов.

52.Внешние энергетические уровни атомов имеют вид 4s1; 6s26p2; 5s25p6; 2s22p5. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

53.Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов элементов с зарядом ядра +24; +46; +55? Составьте электронные формулы для атомов этих элементов.

54.Какие из электронных конфигураций соответствуют основному, возбужденному или запрещенному (невозможному) состояниям:

a) 1s22s22p63s23p64s3; б) 1s22s22p63s13p33d1;

в) 1s22s22p63s23p64s24p6; г) 1s22s22p7.

55. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов фосфора, алюминия, кремния и никеля. Сколько неспаренных электронов в атомах этих элементов в основном и возбужденном состояниях?

56. Определите значения всœех квантовых чисел для электронов атомов:

а) лития; б) бора; в) азота; г) фтора.

57. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра:

а) +46; б) +105; в) +114 и в) еще не открытого элемента с зарядом ядра +120. К каким электронным семействам относятся эти элементы?

58.В электронных оболочках атомов трех элементов содержатся: а) 21 р-электрон; б)15 d-электронов; в) 20 f-электронов. Напишите полные электронные формулы этих элементов и назовите их. Какие степени окисления они могут проявлятъ в химических соединœениях?

59.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: а) 4s или 3d;

б) 5s или 4р; в)5p или 4d? Почему? Составьте электронные формулы атомов эле-ментов с зарядом ядра +53 и +80.

60. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n = 3, l = 0, m = 0. Атомы каких эле-ментов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.


Читайте также


  • - Population Allocation

    Population density is the number of inhabitants per a unit of area. Population density depends on a number of factors: 1) natural conditions. Favorable climate, fertile soil and sea attract population. 80 of every 100 inhabitants live in lowland, i.e. lower than 500 meters above the sea level; 2) historical factor; 3) demographic factor. High or low natality can influence population density of a territory. 4) social and economic factors.These include occupational structure of... [читать подробенее]


  • - Вимоги до рівнів напруги в EEC.

    Протікання струму елемента електричної мережі супроводжується втратами напруги. В результаті міру віддалення від джерела живлення напруга зменшується. В той же для нормальної роботи електроприймачів напруга може лише трохи, відрізнятися від номінальної напруги і... [читать подробенее]


  • - Ocean Dome, Миядзаки, Япония

    Ocean Dome ("Купол океана") в японском городе Миядзаки является прекрасной альтернативой пляжу. Считаясь самым большим крытым в мире аквапарком, он является также местом с крупнейшей убирающейся крышей - в комплекте с искусственным небом и облаками, ложным вулканом,... [читать подробенее]


  • - Стандарты бизнес-плана TACIS

    Стандарты бизнес-планирования Электронный бизнес-план В современном информационном обществе все важные расчеты делаются с использованием компьютеров, специализированных программ для разработки планов. С их помощью оформляются и переводятся в доступную... [читать подробенее]


  • - ЮНЕСКО – ООН по вопросам образования, науки и культуры (UNESCO — United Nations Educational, Scientific and Cultural Organization).

    Организация была создана 16 ноября 1945 и её штаб-квартира располагается в Париже, во Франции. В состав организации входит 67 бюро и подразделений, расположенных в различных частях мира. Устав ЮНЕСКО был принят на Лондонской конференции в ноябре 1945 и вступил в силу 4 ноября 1946... [читать подробенее]


  • - Тип Mollusca. Моллюски или мягкотелые.

    Геологическое значение. Брахиоподы имеют большое значение для установления относительного возраста горных пород. Многие роды плеченогих широко распространены, но существовали в сравнительно ограниченное геологическое время. К таким родам относятся Conchidium, Atrypa, Productus... [читать подробенее]


  • - Протокол надежной доставки сообщений TCP

    IP-адресация. Согласно IP-протоколу у каждого компьютера, входящего во Всемирную сеть, есть свой уникальный IP-адрес. IP-адрес имеет длину 4 байта и обычно записывается четырьмя числами, представляющими значения каждого байта в десятичной форме (в диапазоне от 0 до 255),... [читать подробенее]


  • - SPIDER PROJECT

    Без преувеличения можно сказать, что Spider Project лучшая отечественная система управления проектами. Минимальные требования к системе: процессор i486 или выше; операционная система Windows (95, 98, 2000, ХР); оперативная память не менее 32М; свободное место на диске для установки... [читать подробенее]


  • - Вентильовані фасадні системи з опорядженням панелями Alucobond

    Фасадні панелі Alucobond (рис. 4.18) успішно застосовуються для будівель з підвищеними вимогами пожежної безпеки. Наприклад, Alucobond A2 відноситься до негорючих матеріалів, і може бути застосований до будівель з будь-якими вимогами по вогнестійкості лицювальних матеріалів. ... [читать подробенее]


  • - Система заземления TN-C-S

    Март 1st, 2012 Рубрика: Заземление, Электромонтаж Дорогие гости, сайта заметки электрика. Продолжаю серию статей про системы заземления. В прошлой статье мы рассмотрелисистему заземления TN-C. Наша сегодняшняя тема статьи — это система заземления TN-C-S. Чем же эта... [читать подробенее]