Категории
Химия 
D- ЭЛЕМЕНТЫ просмотров - 367
1..Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования твёрдых монохлоридов меди,серебра и золота. По резудьтатам расчётов сделайте выводы:а) об изменении восстановительных свойств элементов в свободном виде; б) о химической активности металлов; в) о сравнительной устойчивости степени окисления(+1) для серебра и золота.
2. Предельно допустимая массовая концентрация ионов Сu2+ в воде составляет
0,1 мг/л.Для очистки промышленных стоков от ионов меди осаждают гидроксид меди(II) добавлением щёлочи. Какое значение рН при 25оС крайне важно поддерживать в растворе для снижения содержания ионов Сu2+ до предельно допустимого?
3. Определите минимальный объём воды, необходимый для полного растворения 1г хлорида серебра(I).
4. К 0,01М раствору нитрата цинка(II) добавляют избыток гидрата аммиака. Составьте уравнение реакции обмена лигандов. Определите Остаточную концентрацию катионов тетрааквацинка(II) в конечном растворе, если концентрация гидрата аммиака в нём равна 0,1моль/л.
5. Кадмий и ртуть относятся к высокотоксичным элементам. Предельно допустимая массовая концентрация ионов Cd2+и Hg2+ в водном растворе составляет 0,01 и ,0,005 мг/л соответственно. Установите, можно ли очистить при 25оС промышленные стоки от кадмия и ртути обработкой гидроксидом натрия, если рН конечного раствора равен 10.
6. Сколько чистого хрома можно получить из 1т хромистого железняка
FeO ∙ Cr2O3,содержащего 10% посторонних веществс?
7. Какая масса йода выделится при взаимодействии иодида калия с 0,25 л 0,1н раствора дихромата калия в кислой среде?
8. На восстановление 0,05 л 0,2н K2Cr2O7 в присутствии разбавленной соляной кислоты затрачено 200мл раствора хлорида олова(II). Вычислите нормальную концентрацию раствора SnCl2.
9. Напишите уравнения реакций:
1) TiCl4 + H2O =…2)Ti(SO4)2 + H2O =…3)CrBr3 +H2O =…4)MnSO4 + H2O =…
5)Fe(NO3)2 + Н2О =…6)K2Cr2O7 + KI +H2SO4 =…7)H2SeO3 + FeSO4 +H2SO4 =…
8)H2TeO3 + H2S =…9)Na2CrO4 +NaNO3 + NaOH =…10)KMnO4 + H2S + H2SO4 =…
11)Mn(NO3)2 + NaBiO3 +HNO3 =…12)MnSO4 +H2O2 + H2O =…
13)KMnO4 + H2O2 + KOH =…14)Cr2(SO4)3 +H2O =…15)K2Cr2O7 +KNO2 +H2SO4 =…
16)K2CrO4 + BaCl2 =…17)K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + …18)KMnO4 + KNO2 +KOH =…
19)K2MnO4 + H2O =…20)MnO2 + KClO3 +KOH = K2MnO4 +…21)MnCl2 +H2O =…
22)Mn(NO3)2 + Na2S =…23)Fe(OH)2 + O2 +H2O =…24)Ni(OH)2 + Br2 + NaOH =…
25)Co(OH)3 +H2SO4 =O2 + …26)Cu(NO3)2 + H2O =…27)CuCl2 +H2O =…
28) Au(OH)3 +KOH =…29)Au(OH)3 + H2SO4 =…30)Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 =…
31)MnSO4 + H2O2 + KOH=…32)K2MnO4 + H2SO4 =…33)MnO2 + HCl =…
34)KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 =…35)Zn + H3AsO3 + HCl =…
36)Zn + KMnO4 + H2SO4 =…37)Hg2Cl2 + SnCl2 =…38)Hg(NO3)2 + KI(изб) =…
39)ZnSO4 +H2O =…40)AgNO3 + H2O2 + NaOH =…41)H[AuCl4] + H2O2 +NaOH =…
42)Cu +HCl + O2 =…43)CuCl2 +Cu =…44)CuCl + K2Cr2O7 + HCl(разб) =CuCl2 + …
45)[Ag(NH3)2]Cl + Zn =…46)H[AuCl4] + Zn =…47)Cu +KCN + H2O + O2 =…
48)ZnSO4 + … = K2[Zn(OH)4] …49)K2[Zn(OH)4] + HNO3(изб ) =…
50)[Cd(NH3)4](OH)2 + H2SO4(изб ) =…51)NaNO3 + Zn + NaOH =…
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
1.Основные законы химии. Законы сохранения массы и энергии . Закон эквивалентов . Фактор эквивалентности ,химический эквивалент , молярная масса эквивалента ,количество вещества эквивалента .
2.Основные закономерности протекания химических процессов. Энергетика химических превращений. Элементы химической термодинамики. Понятие о внутренней энергии, энтальпии. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и его следствия. Энтальпия образования и энтальпия сгорания вещества. Термохимические уравнения . Расчет энтальпии реакции, энтальпии образования веществ, участвующих в реакции. .Понятие об энтропии и энергии Гиббса. Стандартные условия и стандартное состояние. Направленность химического процесса .
3.Элементы кинетики химических пролцессов. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости реакции, порядок и молекулярность реакции. Зависимость константы скорости от различных факторов. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Понятие о механизме реакции. Простые и сложные реакции. Скорость многостадийных реакций. Каталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном катализе.
4. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Термодинамическая и концентрационные (реальные и условные) константы равновесия. Зависимость константы химического равновесия от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.Исходные и равновесные концентрации. Связь между константой химического равновесия и ∆Go.
5.Растворы. Общая характеристика растворов. Виды растворов. Сущность учения о растворах. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса растворения. Растворимость. Типы растворителей: дифференцирующий и нивелирующий эффекты растворителей. Сольватация.. Сравнение свойств раствора и растворителя , примеры . Способы выражения концентрации растворов : массовая доля , молярная концентрация вещества , нормальная концентрация , моляльность, молярная доля.
Растворы газов в жидкостях. Законы: Генри, Генри-Дальтона и Сеченова. Влияние на растворимость газов в жидкостях природы газов и растворителя, температуры и давления.
6. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Электролитическая диссоциация , сущность . Степень диссоциации . Сильные и слабые электролиты , примеры .Сильные электролиты. Расчет рН в растворах сильных электролитов. Связь ионной силы рН раствора. Механизм диссоциации ионных и ковалентных соединений , примеры . Понятие « активности» иона , электролита , коэффициент активности , «активная» и аналитическая концентрация ионов . Понятие ионной силы раствора . Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Автопротолиз воды. Константы кислотности и основности. Протолитичяеские равновесия. Сопряженные кислоты и основания. Связь между константами кислотности и основности сопряженных кислот и оснований. Степень протолиза. Связь между константой кислотности или основносчти и степенью протолиза. Влияние различных факторов на константу протолитического равновесия и степень протолиза. Расчет рН в растворах слабых электролитов, растворах солей и смесей растворорв сильных и слабых электролитов. Термодинамическая и концентрационная (реальная и условная) константы протолитического равновесия. Ионное произведение воды . Закон разбавления Оствальда . Границы применимости формул .
7. Буферные растворы , типы примеры . Аммиачная , гидрокарбонатная , фосфатная (кислые соли фосфорной кислоты ) буферные системы . pH буферных растворов , расчётные формулы . Механизм буферного действия.. Буферная ёмкость , определение , размерность, расчёт . Влияние разбавления на pH буферного раствора и на величину буферной ёмкости . Биологическое значение буферных систем .. Направление реакций кислотно-основного взаимодействия , примеры . Кислотно-основное титрование . Сущность метода . Требования предъявляемые к аналитическим реакциям . Закон эквивалентов и его применение в количественной оценке кислотно-базовых реакций , идущих в растворе . Кислотно-основные свойства индикатора (на примере фенолфталеина или метилоранж ) ,равновесие в растворе индикатора .
8. Гетерогенные равновесия между раствором и осадком труднорастворимого сильного электролита . Произведение растворимости . Условия растворения и образования осадка . Зависимость растворимости труднорастворимого сильного электролита от различных факторов. Влияние добавления сильных электролитов на растворимость. Понятие о высаливании. Расчёт растворимости и равновесных ионных концентраций в растворе труднорастворимого вещества .
9. Окислительно-восстановительные реакции . Сущность реакций окисления-восстановления . Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в периодической системе элементов . Степень окисления , правила расчёта . Типы реакций окисления-восстановления. Закон эквивалентов для окислительно-восстановительных реакций . Понятие об окислительно-восстановительных потенциалах. Направление окислительно-восстановительных реакций. Составление окислительно0восстановительных реакций методом полуреакций. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Качественные представления о влиянии pH среды на направление реакций окисления-восстановления . Реакция металлов с разбавленными растворами кислот , щелочей , солями и оксидами других металлов . Реакции металлов с разбавленными и концентрированными растворами серной и азотной кислот . Реакции алюминия , цинка , с разбавленными растворами щелочей . Реакции термического разложения солей .
10. Строение атолма и Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома по Бору. Расчет спектра водорода –успех теории Бора. Кванто-механическая модель атома . Корпускулярно-волновая природа электрона . Уравнение Луи де Бройля . Принцип неопределённости Гейзенберга . Волновое движение электрона ; сущность решения уравнения Шредингера . Волновая функция , квадрат волновой функции понятие «электронное облако « , атомная орбиталь ; вероятность нахождения электрона в атоме . Квантовые числа . Значение квантовых чисел для описания электронов в атоме . Электронные энергетические уровни и подуровни . Типы атомных орьиталей и их формы Вырожденные атомные орбитали . Электронная ёмкость орбиталей . Распределение электронов в атоме . Правила смещения электронов . Принцип Паули , правило Гунда . Принцип наименьшей энергии , правило Клечковского . Электронные формулы атомов .
Периодический закон Д. И .Менделеева . Современная формулировка периодического закона . Физический смысл периодичности свойств элементов . Важнейшие свойства атомных систем и их зависимость от порядкового номера элемента ; периодичность в изменении этих свойств (радиусы атомов , энергия ионизации , сродство электрону , электроотрицательность , степень окисления ). Периодическая система химических элементов , структура . Основные атомные частицы и их общая характеристика . Физическое обоснование закона периодичности .
11. Химическая связь и строение молекул . Основные виды химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая. Строение веществ . Энергия молекул ; кривая изменения потенциальной энергии при образовании химической связи в молекуле водорода . Сущность образования химической связи . Основные характеристики химической связи : энергия связи , длина связи ,угол связи. Ковалентная связь . Механизм образования ковалентной связи . Основное возбуждение состояние атома , валентные электроны . Полярная и неполярная связь . Методы описания ковалентной связи . Метод валентной связей (МВС ); основные положения метода . Способы образования ковалентной связи. Топология химической связи: σ- связь и π - связь.Молекулярная структура H по МВС . Способы и величина перекрывания атомных орбиталей , примеры Сигма - и пи- молекулярные орбитали . Гибридизация атомных орбиталей , типы , примеры ( sp, sp2, sp3, d2sp3). Кратные связи , примеры . Строение молекул по МВС : BeCl2 , BCl3 , CH4 , C2 H 4 , C2 H 2 ,H 2O ,H3 O+ , NH3 , NH4+ . Строение молекул азотистой и азотной кислот , нитрат- и нитрит -ионов по МВС ; делокализация π-связи .Метод молекулярных орбиталей . Примеры изображения молекулярных орбиталей при перекрывании атомных орбиталей . Линейная комбинация атомных орбиталей
(ЛКАО ) – метод описания молекулярных орбиталей . Изображение по ММО ЛКАО молекулярных структур : H 2 , H2+ , He 2 , He2 + , гомоядерных двухатомных молекул II-го периода, N2, O2, NO, CO, NO+, CO+.. Заполнение молекулярных орбиталей электронами . Сравнительная характеристика МВС и ММО .Ионная связь Водородная связь . Металлическая связь . Особенности указанных видов химической связи , примеры .
12. Комплексные соединения . Координационная теория Вернера . Основные понятия: центральный атом-комплексообразователь, лиганды , внутренняя координационная сфера , внешняя координационная сфера комплекса, координационное число, дентатность. Номенклатура и классификация комплексных соединений. Пространственное строение и изомерия. Природа химической связи комплексных соединений: метод МВС, теория кристаллического поля, теория поля лигандов. Равновесия в растворах комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений, константы устойчивости и нестойкости. Комплексные соединения в медицине и биологии. геометрия комплексного соединения . Константы устойчивости и нестойкости . Теория кристаллического поля , основные положения . Эффект расщепления d-орбиталей комплексообразователя в электростатическом поле лиганда . Энергия(параметр) расщепления. Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы , примеры . Спектрохимический ряд лигандов . Магнитные свойства комплексов . Строение и реакционная способность комплексов , влияние лигандов в комплексах .
Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений. Протолитические равновесия в растворах комплексных соединений.
13Химия элементов и их соединений : кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие свойства элементов и их соединений.
s – элементы. Водород . Особенности строения атома водорода
Положение в периодической системе химических элементов . Изотопы водорода . Получение и применение водорода . Реакция водорода с молекулами галогенов . Сравнение химических свойств атомарного и молекулярного водорода . Гидриды металлов . Вода , роль в природе . Строение молекулы воды . Структура воды . Тяжёлая вода . Пероксид водорода , протолитические свойства , окислительно-восстановительные свойства . Получение пероксида водорода, применение в медицине . Элементы 1А группы .
Общая характеристика группы . Получение щелочных металлов . Водородные и кислородные соединения металлов . Соли щелочных металлов и их растворимость в воде . Гидратация ионов щелочных металлов , строение по ММО ионов О 2 - , О22- , магнитные свойства . Биологическая роль щелочных металлов и их применения (соединений ) в медицине .
Элементы 11А группы .
Общая характеристика группы . Кислородные соединения элементов . Комплексные соединения . Жёсткость воды и способы её устранения . Биологическая роль и применение соединений кальция , магния , бария в медицине . Берилий . Оксид . Соли берилия .
р-элементы .
Элементы III А группы .
Общая характеристика группы . Особенности электронного строения . Характерные степени окисления в соединениях . Оксиды , гидроксиды . Бор . Оксид бора . Борная кислота , электролитические свойства ; строения кристалла . Соли бора , тетраборат натрия, гидролиз , реакция с соляной кислотой . Диборан, особенности строения молекулы . Алюминий . Оксид , гидроксид . Комплексные соединения . Примеры применения соединений бора и алюминия в медицине.
Элементы IV группы .
Основная характеристика группы .
Углерод . Валентные состояния углерода . Гибридизация орбиталей возбуждённого атома углерода . Карбиды алюминия и кальция . Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли . Синильная кислота , цианиды . Биологическая роль углерода .
Кремний . Природные соединения . Структура оксида кремний . Силициды . Силикаты . Кремниевая кислота . Силикагель . Фторосиликаты . Германий , олово , свинец . Основные степени окисления в соединениях . Оксиды . Соли .
Биологическая роль кремния . Соединения свинца . Применение в медицине препаратов , содержащих свинец , примеры .
Элементы VA группы .
Общая характеристика .
Азот и его соединения . Получение . Аммиак и его производные . Соли аммония . Гидразин . Гидроксиамин . Оксиды азота .
Азотная кислота , свойства . Азотистая кислота , свойства . Нитраты . Нитриты . Фосфор . Оксиды . Кислоты : орта-, мета-, пиро-фосфорные кислоты . Полифосфорные кислоты .
Подгруппа мышьяка . Водородные соединения . Реакция Марша . Оксиды . Соли . Биологическая роль азота , фосфора , мышьяка . Применение соединений элементов V группы в медицине ; примеры . Элементы VI группы .
Общая характеристика . Водородные соединения . Кислород.Строение молекулы кислорода. Химические свойства кислорода. Получение кислорода. Биологическое значение кислорода. Озон .
Сера . Сероводород . Серная кислота͵ сернистая кислоты и их соли.Тиосульфаты. .
Селен . Теллур . Водородные соединения . Селениды . .
Применение кислорода и его соединений , серы и серосодержащих соединений в медицине , примеры .Сравнительная характеристика водородных и кислородных соединений элементов подгруппы кислорода. Пероксид водорода.
Элементы VII A группы .
Общая характеристика группы . Фтор . Химические свойства . Фтороводород . Плавиковая кислота , электролитические свойства . Кислородные и комплексные соединения фтора . Хлороводород . Окислительные свойства хлора , строение по МВС , окислительные свойства , электролитические свойства. Белильная известь .
Получение галогенов . Биологическая роль фтора , брома , йода , хлора . Применение соединений галогенов в медицине , примеры .
Элементы VIII A группы .
Общая характеристика группы . Фториды и оксиды ксенона . Применение в медицине благородных газов .
d- элементы .
Общая характеристика .
Элементы I B группы .
Общая характеристика . Медь . Оксиды . Гидроксиды , соли меди ( I, II ) . Комплексные соединения меди . Окислительно- восстановительные свойства соединение меди .
Серебро . Оксид . Гидрооксид . Галогениды серебра . Комплексные соединения .
Золото . Оксид . Гидрооксид . Галогениды золота .
Биологическая роль меди . Применение серебра и золота в медицине .
Элементы IIB группы.
Общая характеристика. Цинк оксид, гидроксид, соли.
Ртуть. Сулема. Каломель. Комплексные соединения. Биологическое значение цинка. Применение соединений цинка, ртути в медицине, примеры. Токсическое действие соединений ртути.
Элементы IIIB, IVB, VB групп.
Общая характеристика. Хром. Соединения хрома ( II, III, IV). Оксиды, гидроксиды. Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения хрома. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.
Молибден. Вольфрам. Соли. Комплексные соединения молибдена. Биологическое значение молибдена.
Элементы VIIB группы.
Общая характеристика. Марганец-микроэлемент. Оксиды марганца. Марганцовая и марганцовистая кислоты и её соли. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.
Элементы VIIIB группы.
Общая характеристика. Семейство железа. Оксиды, гидроксиды железа (II,III). Соли железа . Комплексные соединения железа . Ферраты . Кобальт и никель . Соединения кобальта (II , III) и никеля (II) . Комплексные соединения . Биологическая роль железа , кобальт , никеля . Платиновые металлы , общая характеристика . Оксиды осмия , рутения (VIII ) .
Растворение металлов в кислотах . Комплексные соединения платины , применение в медицине .
Читайте также
Технико-экономическое сравнение вариантов при проектировании вторых путей и переустройстве. Постройке железных дорог предшествуют изыскания и их проек-тирование. Целью изысканий является изучение условий строительства и эксплуатации будущей дороги, сбор и... [читать подробенее]
К земляному полотну относятся насыпи и выемки с водоотводными и защитными сооружениями. Ширина земляного полотна поверху на прямых участках железнодорожного пути общего и необщего пользования должна соответствовать верхнему строению железнодорожного пути. На... [читать подробенее]
График движения поездов выражает принятый для данного участка или железнодорожной линии способ организации движения и является основой организации перевозок на железных дорогах. График движения объединяет в единое целое работу станций, локомотивных депо, тяговых... [читать подробенее]
Дело было в конце 1760-х годов, в вечно туманном Лондоне. Одну небольшую кофейню, которыми Лондон славился не меньше, чем пивными пабами, облюбовала занятная публика - судовладельцы, владельцы грузов и страховщики (название "страховщик" тогда не использовалось - они... [читать подробенее]
К элементам сопряжения поверхностей относятся различные виды бортовых камней, пандусы, ступени, лестницы. При проектировании следует учитывать требования СНиП 35-01, СНиП 2.08.02. Бортовые камни. На стыке тротуара и проезжей части, как правило, следует устанавливать дорожные... [читать подробенее]